entalpia, Termodynamika
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Tablice:
Tabela 1.
Dane termodynamiczne w 25
o
C, przy ciśnieniu standardowym dla wybranych
substancji nieorganicznych (w kolejności alfabetycznej symboli pierwiastków).
Substancja
Entalpia tworzenia
∆
H
f
0
, kJ/mol
Entalpia swobodna
tworzenia
∆
G
f
0
, kJ/mol
Entropia
S
0
, J/(K·mol)
Glin
Al(
s
)
0
0
28.33
Al
3+
(
aq
)
-524.7
-481.2
-321.7
Al
2
O
3
(
s
)
-1675.7
-1582.3
50.92
Al(OH)
3
(
s
)
-1276
---
---
AlCl
3
(
s
)
-704.2
-628.8
110.67
Antymon
SbH
3
(
g
)
145.11
147.75
232.78
SbCl
3
(
g
)
-313.8
-301.2
337.80
SbCl
5
(
g
)
-394.34
-334.29
401.94
Arsen
As(
s,
szary
)
0
0
35.1
As
2
S
3
(
s
)
-169.0
-168.6
163.6
AsO
4
3-
(
aq
)
-888.14
-648.41
-162.8
Bar
Ba(
s
)
0
0
62.8
Ba
2+
(
aq
)
-537.64
-560.77
9.6
BaO(
s
)
-553.5
-525.1
70.42
BaCO
3
(
s
)
-1216.3
-1137.6
112.1
BaCO
3
(
aq
)
-1214.78
-1088.59
-47.3
Bor
B(
s
)
0
0
5.86
B
2
O
3
(
s
)
-1272.8
-1193.7
53.97
BF
3
(
g
)
-1137.0
-1120.3
254.12
Brom
Br
2
(c)
0
0
152.23
Br
2
(
g
)
30.91
3.11
245.46
Br(
g
)
111.88
82.40
175.02
Br
–
(
aq
)
-121.55
-103.96
82.4
HBr(
g
)
-36.40
-53.45
198.70
Wapń
Ca(
s
)
0
0
41.42
Ca(
g
)
178.2
144.3
154.88
Ca
2+
(
aq
)
-542.83
-553.58
-53.1
CaO(
s
)
-635.09
-604.03
39.79
Ca(OH)
2
(
s
)
-986.09
-898.49
83.39
Ca(OH)
2
(
aq
)
-1002.82
-868.07
-74.5
Tabela 1.
Dane termodynamiczne w 25
o
C, przy ciśnieniu standardowym dla wybranych
substancji nieorganicznych (ciąg dalszy).
Entalpia tworzenia
Entalpia swobodna
tworzenia
Entropia
S
0
, J/(K·mol)
Substancja
0
, kJ/mol
∆
H
f
0
, kJ/mol
∆
G
f
CaCO
3
(
s,
kalcyt
)
-1206.9
-1128.8
92.9
CaCO
3
(
s,
aragonit
)
-1207.1
-1127.8
88.7
CaCO
3
(
aq
)
-1219.97
-1081.39
-110.0
CaF
2
(
s
)
-1219.6
-1167.3
68.87
CaF
2
(
aq
)
-1208.09
-1111.15
-80.8
CaCl
2
(
s
)
-795.8
-748.1
104.6
CaCl
2
(
aq
)
-877.1
-816.0
59.8
CaBr
2
(
s
)
-682.8
-663.6
130
CaC
2
(
s
)
-59.8
-64.9
69.96
CaSO
4
(
s
)
-1434.11
-1321.79
106.7
CaSO
4
(
aq
)
-1452.10
-1298.10
-33.1
Węgiel
C(
s,
grafit
)
0
0
5.740
C(
s,
diament
)
1.895
2.900
2.377
C(
g
)
716.68
671.26
158.10
CO(
g
)
-110.53
-137.17
197.67
CO
2
(
g
)
-393.51
-394.36
213.74
CO
3
2-
(
aq
)
-677.14
-527.81
-56.9
CCl
4
(c)
-135.44
-65.21
216.40
CS
2
(c)
89.70
65.27
153.34
HCN(
g
)
135.1
124.7
201.78
HCN(c)
108.87
124.97
112.84
Cer
Ce(
s
)
0
0
72.0
Ce
3+
(
aq
)
-696.2
-672.0
-205
Ce
4+
(
aq
)
-537.2
-503.8
-301
Chlor
Cl
2
(
g
)
0
0
223.07
Cl(
g
)
121.68
105.68
165.20
Cl
–
(
aq
)
-167.16
-131.23
56.5
HCl(
g
)
-92.31
-95.30
186.91
HCl(
aq
)
-167.16
-131.23
56.5
Miedź
Cu(
s
)
0
0
33.15
Cu
+
(
aq
)
71.67
49.98
40.6
Cu
2+
(
aq
)
64.77
65.49
-99.6
Cu
2
O(
s
)
-168.6
-146.0
93.14
CuO(
s
)
-157.3
-129.7
42.63
CuSO
4
(
s
)
-771.36
-661.8
109
Tabela 1.
Dane termodynamiczne w 25
o
C, przy ciśnieniu standardowym dla wybranych
substancji nieorganicznych (ciąg dalszy, 3).
Entalpia tworzenia
Entalpia swobodna
tworzenia
Entropia
S
0
, J/(K·mol)
Substancja
0
, kJ/mol
∆
H
f
0
, kJ/mol
∆
G
f
Fluor
F
2
(
g
)
0
0
202.78
F
–
(
aq
)
-332.63
-278.79
-13.8
HF(
g
)
-271.1
-273.2
173.78
HF(
aq
)
-332.36
-278.79
-13.8
Wodór
H
2
(
g
)
0
0
130.68
H(
g
)
217.97
203.25
114.71
H
+
(
aq
)
0
0
0
H
2
O(c)
-285.83
-237.13
69.91
H
2
O(
g
)
-241.82
-228.57
188.83
H
2
O
2
(c)
-187.78
-120.35
109.6
H
2
O
2
(
aq
)
-191.17
-134.03
143.9
D
2
(
g
)
0
0
144.96
D
2
O(c)
-294.60
-243.44
75.94
D
2
O(
g
)
-249.20
-234.54
198.34
Jod
I
2
(
s
)
0
0
116.14
I
2
(
g
)
62.44
19.33
260.69
I
–
(
aq
)
-55.19
-51.57
111.3
HI(
g
)
26.48
1.70
206.59
Żelazo
Fe(
s
)
0
0
27.28
Fe
2+
(
aq
)
-89.1
-78.90
-137.7
Fe
3+
(
aq
)
-48.5
-4.7
-315.9
Fe
3
O
4
(
s,
magnetyt
)
-1118.4
-1015.4
146.4
Fe
2
O
3
(
s,
hematyt
)
-824.2
-742.2
87.40
FeS(
s,
α
)
-100.0
-100.4
60.29
FeS(
aq
)
---
6.9
---
FeS
2
(
s
)
-178.2
-166.9
52.93
Ołów
Pb(
s
)
0
0
64.81
Pb
2+
(
aq
)
-1.7
-24.43
10.5
PbO
2
(
s
)
-277.4
-217.33
68.6
PbSO
4
(
s
)
-919.94
-813.14
148.57
PbBr
2
(
s
)
-278.7
-261.92
161.5
PbBr
2
(
aq
)
-244.8
-232.34
175.3
Magnez
Mg(
s
)
0
0
32.68
Tabela 1.
Dane termodynamiczne w 25
o
C, przy ciśnieniu standardowym dla wybranych
substancji nieorganicznych (ciąg dalszy, 4).
Entalpia tworzenia
Entalpia swobodna
tworzenia
Entropia
S
0
, J/(K·mol)
Substancja
0
, kJ/mol
∆
H
f
0
, kJ/mol
∆
G
f
Mg(
g
)
147.70
113.10
148.65
Mg
2+
(
aq
)
-466.85
-454.8
-138.1
MgO(
s
)
-601.70
-569.43
26.94
MgCO
3
(
s
)
-1095.8
-1012.1
65.7
MgBr
2
(
s
)
-524.3
-503.8
117.2
Rtęć
Hg(c)
0
0
76.02
Hg(
g
)
61.32
31.82
174.96
HgO(
s
)
-90.83
-58.54
70.29
Hg
2
Cl
2
(
s
)
-265.22
-210.75
192.5
Azot
N
2
(
g
)
0
0
191.61
NO(
g
)
90.25
86.55
210.76
N
2
O(
g
)
82.05
104.20
219.85
NO
2
(
g
)
33.18
51.31
240.06
N
2
O
4
(
g
)
9.16
97.89
304.29
HNO
3
(c)
-174.10
-80.71
155.60
HNO
3
(
aq
)
-207.36
-111.22
146.4
NO
3
–
(
aq
)
-205.0
-108.74
146.4
NH
3
(
g
)
-46.11
-16.45
192.45
NH
3
(
aq
)
-80.29
-26.50
111.3
NH
4
+
(
aq
)
-132.51
-79.31
113.4
NH
2
OH(
s
)
-114.2
---
---
HN
3
(
g
)
294.1
328.1
238.97
N
2
H
4
(c)
50.63
149.34
121.21
NH
4
NO
3
(
s
)
-365.56
-183.87
151.08
NH
4
Cl(
s
)
-314.43
-202.87
94.6
NH
4
ClO
4
(
s
)
-295.31
-88.75
186.2
Tlen
O
2
(
g
)
0
0
205.14
O
3
(
g
)
142.7
163.2
238.93
OH
–
(
aq
)
-229.99
-157.24
-10.75
Fosfor
P(
s,
biały
)
0
0
41.09
P
4
(
g
)
58.91
24.44
279.98
PH
3
(
g
)
5.4
13.4
210.23
P
4
O
10
(
s
)
-2984.0
-2697.0
228.86
H
3
PO
3
(
aq
)
-964.0
---
---
H
3
PO
4
(c)
-1266.9
---
---
Tabela 1.
Dane termodynamiczne w 25
o
C, przy ciśnieniu standardowym dla wybranych
substancji nieorganicznych (ciąg dalszy, 5).
Entalpia tworzenia
Entalpia swobodna
tworzenia
Entropia
S
0
, J/(K·mol)
Substancja
0
, kJ/mol
∆
H
f
0
, kJ/mol
∆
G
f
H
3
PO
4
(
aq
)
-277.4
-1018.7
---
PCl
3
(c)
-319.7
-272.3
217.18
PCl
3
(
g
)
-287.0
-267.8
311.78
PCl
5
(
g
)
-374.9
-305.0
364.6
PCl
5
(
s
)
-443.5
---
---
Potas
K(
s
)
0
0
64.18
K(
g
)
89.24
60.59
160.34
K
+
(
aq
)
-252.38
-283.27
102.5
KOH(
s
)
-424.76
-379.08
78.9
KOH(
aq
)
-482.37
-440.50
91.6
KF(
s
)
-567.27
-537.75
66.57
KCl(
s
)
-436.75
-409.14
82.59
KBr(
s
)
-393.80
-380.66
95.90
KI(
s
)
-327.90
-324.89
106.32
KclO
3
(
s
)
-397.73
-296.25
143.1
KclO
4
(
s
)
-432.75
-303.09
151.0
K
2
S(
s
)
-380.7
-364.0
105
K
2
S(
aq
)
-471.5
-480.7
190.4
Krzem
Si(
s
)
0
0
18.83
SiO
2
(
s,
α
)
-910.94
-856.64
41.84
Srebro
Ag(
s
)
0
0
42.55
Ag
+
(
aq
)
105.58
77.11
72.68
Ag
2
O(
s
)
-31.05
-11.20
121.3
AgBr(
s
)
-100.37
-96.90
107.1
AgBr(
aq
)
-15.98
-26.86
155.2
AgCl(
s
)
-127.7
-109.79
96.2
AgCl(
aq
)
-61.58
-54.12
129.3
AgI(
s
)
-61.84
-66.19
115.5
AgI(
aq
)
50.38
25.52
184.1
AgNO
3
(
s
)
-124.39
-33.41
140.92
Sód
Na(
s
)
0
0
51.21
Na(
g
)
107.32
76.76
153.71
Na
+
(
aq
)
-240.12
-261.91
59.0
NaOH(
s
)
-425.61
-379.49
64.46
NaOH(
aq
)
-470.11
-419.15
48.1
[ Pobierz całość w formacie PDF ]